高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是 Na+[:O:O:]2-Na+
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是H2O,配位数是 4
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下列说法正确的是
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B.电负性越小的元素金属性一定越强
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低
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下列说法中正确的是
A.随着原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
D.电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键
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下列叙述正确的是( )
A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素,组成的化合物也可能为离子化合物
C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导电,可判断该晶体为离子晶体
D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
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.下列说法正确的是:
A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物
C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性
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以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )
A.K与F B.Na与Cl C.Al与S D.Mg与Cl
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A.K与F B.Na与F C.Al与Cl D.Mg与Cl
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A. K与F B. Na与F C. Al与Cl D. Mg与Cl
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