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本卷共 19 题，其中：
选择题 14 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 1 题，中等难度 11 题，困难题 2 题。总体难度: 简单
选择题 共 14 题

  1. 垃圾分类从你我他开始。废电池属于

    A．              B．             C．              D．

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

    A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．硫酸钠溶液         D．碳酸钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是

    A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

    B．分子式为C3H9N的异构体共有4个

    C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1

    D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

    A．放出碘的苯溶液        B．氧化I－        C．将海带灼烧      D．过滤含I－溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

    A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

    B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

    C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验

    D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为

    D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是

    A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

    B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

    C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

    D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

    A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

    B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu

    C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

    甲

    A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列图像表达正确的是

    A.等质量锌粉与足量盐酸反应

    B.氢气与氧气反应中的能量变化

    C.气态氢化物沸点

    D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

    A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

    C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

    D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是

    A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

    B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－

    C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3  + H2O  NH3·H2O    + OH－

    D．明矾的水溶液pH＜7：  Al3＋ + 3H2O  Al(OH)3（胶体）+3H+

    难度: 中等查看答案及解析

  14. Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

    n(): n()

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是

    A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)

    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)

    C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+)

    D．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () +c ()

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

    已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相对分子质量。

    （1）A中含有的官能团是______。

    （2）写出D的分子式______。

    （3）下列有关A～G的说法正确的是______。

    a．每个A分子中含有官能团的数目为4个

    b．B中所有官能团均发生反应生成C

    c．C生成G只有1种产物

    d．G存在顺反异构现象

    （4）写出B生成C的化学方程式______。

    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______。

    （6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

    难度: 极难查看答案及解析

  2. 某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________。

    （2）写出F的电子式________。

    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________。

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________。

    （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________。若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________。

    难度: 极难查看答案及解析

  3. 海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

    已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1

    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)     △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH­­4 (g)＋2H2O (g)＝CO­2 (g)＋4H2 (g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是________。

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________。

    ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________。

    难度: 极难查看答案及解析

  4. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为________。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_____。

    难度: 极难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是________。

    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为________。

    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是________。

    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定________的质量。

    （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为________。

    难度: 极难查看答案及解析