Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(
): n(
)变化的关系如下表:
| n( | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+)
D．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () +c ()
高三化学选择题困难题
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
| n( | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+)
D．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () +c ()
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Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:
| n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+)
D．当吸收液呈中性时，c(Na+)= c (HSO3—) +2c (SO32—)
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常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：
| n(SO32－):n(HSO3－) | 91:1 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
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研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：n（HSO
）变化关系如下表：
| n（SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8．2 | 7．2 | 6．2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
① 写出阳极电极反应式： ；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。
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研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3水溶液显 __性，原因是 __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 __。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数 __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）
| 化学键 | H—H | H—O | C—H | C—O | C=O |
| 键能 | 435 | 463 | 413 | 356 | 745 |
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： __。
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硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
|
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| 室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：________ 。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……① I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。
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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( 
)
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－ )
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－ )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)
C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)
D． 当吸收液呈中性时：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－ )
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SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
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