化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,17gND3中所含分子数目NA
B.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.lmolCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA
D.6gSiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA
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酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中,某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯,然后将该酯在酸性条件下进行水解实验,得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质,下列有关的分析判断正确的是
A.C4H10O的同分异构体有很多种,其中属于醇类只有4种
B.水解得到的两种物质,C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气,而C4H10O不可以
C.水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同,所以二者的化学性质相似
D.该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O2,它的同分异构体属于酯类的有10种
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍.下列判断不正确的是( )
A.最高正化合价:X<Y<Z
B.原子半径:X<Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Z<W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z
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下列实验操作说法正确的是
选项 | 实验操作 | 现象与结论(或装置用途) |
A | 2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液,振荡后加入0.5mLX溶液,加热煮沸 | 未出现砖红色沉淀,说明X不含醛基 |
B | 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 | |
C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝,说明NH3溶于水显碱性 |
D | 用图示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
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常温下,用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关.SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2,B为O2,则负极的电极反应式为:________。
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:________。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的△H________(填“>”或“<”)热反应,实验2条件下平衡常数K=________
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值________(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正________V逆(填“<”,“>”,“=”)。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A.CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B.容器内气体压强保持不变
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
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原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________,________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为
(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;若X晶体的密度为p g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
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实验一:实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下:
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | ||
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 | |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
按下列合成步骤回答问题:
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入12.8g高锰酸钾,加热到甲苯层消失.将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸。
(1)球形冷凝管的作用是________;
(2)分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
(3)分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________,为进一步提纯,应采用的方法是_______________。
实验二:实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置Ⅱ验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器.请回答下列问题:
(1)①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式);
②D中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体,则:
①B中发生反应的化学反应方程式为_______________;
②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_______________。
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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌.如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式).该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2,若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是________(填写序号)
a.蒸馏; b.灼烧; c.过滤; d.冷却结晶
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−12 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________,体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时的S2-的浓度为________。
已知Ksp(FeS)=6.3×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图.涉及的主要反应是:
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.
(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________;
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________;
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式________;
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________;
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与腆量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)
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有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
已知:
①
②(R=-CH3或-H)
③
回答下列问题:
(1)生成A的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称是________,试剂a的结构简式为________。
(3)写出由A生成B的化学方程式________。
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:________。
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是________(填字母序号).
a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3
(6)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有________种.
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4mol Ag.
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)
难度: 极难查看答案及解析