广东省广州市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是

A. 0.1 mol/L的盐酸15mL　　 B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL　　 D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

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下列说法中，错误的是

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式　

B．Cl-的结构示意图

C．HCl的电子式

D．质量数为37的氯原子

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下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　 B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸　　 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

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不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列说法中错误的是

A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HIO4的酸性比HBrO4的酸性强

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下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能

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下列判断错误的是

A. 碘升华——分子间作用力被破坏

B. HCl气体溶于水——共价键被破坏

C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（　　 ）

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y

C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z　　 B. 原子序数：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－　　 D. 氢化物的稳定性：X＞Z

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　 ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速度甲比乙慢

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如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A. 任何化学反应的限度都相同

B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑           B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O

C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑              D. 2HgO2Hg＋O2↑

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A. 容器中压强不再变化　　 B. SO2的体积分数不再变化

C. 容器中混合物的密度不再变化　　 D. 容器中各物质的浓度不再变化

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某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍

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在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

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2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。

（1）下列说法正确的是_______________。

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。

在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。

II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

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海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)

（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。

（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

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