安徽省六安市2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( )

A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸

D. 除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

A. NaOH溶液　　 B. 稀盐酸　　 C. 氨水　　 D. AgNO3溶液

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下列关于金属的叙述中正确的是(　 )

A. 常温下所有的金属都是固态　　 B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 地壳中含量最多的金属铁元素　　 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界

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Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（　　 ）

A．NaCl 　　　 B．NaNO3 　　 C．NaOH 　　　　 D．Na2SO4

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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 酸性　　 D. 碱性

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一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是( )

A. 4.6g　　 B. 12.4g　　 C. 6.2g　　 D. 9.2g

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在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）

A. 2 g　　 B. 1 g　　 C. 18 g　　 D. 无法计算

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下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是( 　 )

A. 盐酸　　 B. FeCl3溶液　　 C. AgNO3溶液　　 D. NaCl溶液

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下列离子方程式的表达正确的是(　 )

A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. NaHCO3溶液与稀硫酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合:HSO3-+HSO4-=SO42-+H20+SO2↑

D. Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是(　 )

A. 偏铝酸钠溶液　　 B. 氯化钡溶液　　 C. 含有氨水的NaCl饱和溶液　　 D. 饱和Na2CO3溶液

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将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　 ）

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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A. 铝片放在不密封的容器里

B. 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

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下列图示与对应的叙述不相符的是(　 )

A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　 ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　 ②NaOH溶液和CuSO4溶液

③金属镁投入到盐酸中　　　　 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中

A. ①④　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①③④

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下列实验的现象描述或对应的离子方程式，不正确的是( )

A. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

B. 氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O　 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不斷增加:2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓　　　 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++20H-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O

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将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　 )

A. Fe2O3　　 B. FeCl3　　 C. Fe2(SO4)3　　 D. FeO

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图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。

(1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________。

(2)写出A、B、E、F的化学式:A______；B_______；E______；F______。

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(1)写出NH4HCO3的电离方程式:_____________。

(2)将HCO3-+OH-=CO32-+H2O改写成化学方程式:_______________。

(3)写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

①钠和水的反应_________________；

②过氧化钠和二氧化碳反应_________________；

③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_________________。

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工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)在实验室中，FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备: 现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。

(2)高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。

(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。

(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。

a.碘水　　 b.氯水　　 c.NaOH溶液　　 d.KSCN 溶液　　 e.Na2SO3

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