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下列实验的现象描述或对应的离子方程式，不正确的是( )
A. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
B. 氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不斷增加:2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3+SO42-+Ba2++20H-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失
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下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体
B．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
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下列除杂或检验的方法正确的是
A. 向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C. 向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
【答案】D
【解析】A、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故A错误；B、亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故B错误；C、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，但是氨水为弱碱，氨水过量后沉淀不会溶解，故C错误；D、灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无法判断是否存在K+，故D正确；故选D。
【题型】单选题
【结束】
18把200mLK2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35mo1HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol 氧氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c (K+) 为
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L
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下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
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下列解释事实的化学用语，正确的是：
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 ==Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
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有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
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氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是
A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3O4
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有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
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将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A. 只有气泡产生 B. 生成灰绿色沉淀
C. 生成白色沉淀 D. 生成红褐色沉淀并有气泡产生
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Fe2O3＋3H2