下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是
A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰 B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇
C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气
难度: 简单查看答案及解析
某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:
(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;
(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯;
(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;
(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶;
(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作:
A.(2)不对 B.(3)、(4)不对 C.(4)、(5)不对 D.全部正确
难度: 简单查看答案及解析
有一种气体在标准状况下体积是4.48升,质量是14.2g,则该气体的摩尔质量是
A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1
难度: 简单查看答案及解析
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2
难度: 简单查看答案及解析
99毫升0.1 mol/L盐酸和101毫升0.05 mol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.3
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
难度: 简单查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-
D.硫化钠水【解析】
S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-
难度: 简单查看答案及解析
相同温度、相同物质量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列,正确的是
A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
难度: 简单查看答案及解析
有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应
D.盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液,钾离子流向银半电池
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D.乙炔、苯的最简式同为(CH)n,两者互为同系物
难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
难度: 简单查看答案及解析
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
C.含有lmol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
D.在常温下,4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA
难度: 简单查看答案及解析
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
难度: 简单查看答案及解析
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2 + 2H2O-2e-→SO42- + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2+2e-→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.ClO2 C.HClO D.NaClO4
难度: 简单查看答案及解析
下列关于有机化学实验的说法正确的是
A.实验室制取乙烯的反应原理:C2H5OHC2H4 ↑+ H2O
B.实验室制取C2H2,一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率
C.实验室分离苯和苯酚的混合物,可采用溴水
D.由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热,可以制得两种烯烃
难度: 简单查看答案及解析
β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同系物
难度: 简单查看答案及解析
(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝________g;反应过程中转移________mol电子。
难度: 简单查看答案及解析
(10分)用规范的化学语言回答下列问题:
(1)过氧化钠跟CO2反应的化学方程式________。
(2)一定条件下,乙醛可跟氢气反应生成乙醇,该反应的反应类型是________。
(3)氯化铵溶液呈酸性的原因(用离子方程式回答)________。
(4)氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式________。
(5)氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,该电解过程中的电极反应方程式为:阳极________,阴极________。
难度: 简单查看答案及解析
(4分)
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是________。
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答)________。
难度: 简单查看答案及解析
(14分)已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时,易脱水形成碳氧双键;物质A→F有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)E中含有的官能团的名称是_____________,C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为:________________________________________________________。
(2)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。
(3)F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应。
若F的苯环上的一氯代物只有两种,则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应。则G可能具有______________种结构,写出其中两种的结构简式___________、____________。
难度: 简单查看答案及解析
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于________。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,原子利用率最高的是________。
(3)若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应,生成液态甲醇和气态水,可放出4.9 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充人1mol CO2和3molH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________;该温度下的平衡常数数值=__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质,其Ksp== 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
难度: 简单查看答案及解析
(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,比较二者收集10ml H2时所用的时间。
(1)当收集到10mL H2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?
_________________________________________________________________________________
(2)活塞外移的情况是_______________。
A.均匀外移 B.先快后慢 C.先慢后快 D.先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是___________________________________________________________。
难度: 简单查看答案及解析
(6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.95 | 25.45 |
2 | 25.00 | |||
3 | 25.00 | 6.00 | 31.55 | 25.55 |
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)。
c(NaOH) = _____________ 。
(3)读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
难度: 简单查看答案及解析