NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
高二化学选择题简单题
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
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已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,下列有关该酸及盐的说法正确的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A为强酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性
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下列说法正确的是
A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-)
C. 物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L
D. 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系:①>②>③
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下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)<2c(SO)
C.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH):①>②>③
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已知H2A为二元酸,其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,则下列有关结论错误的是( )
A.H2A为二元弱酸 B.NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.物质的量浓度相同时,碱性:Na2A>NaHA D.H2A在水溶液中电离方程式为:H2A=2H++A2-
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是
A.在Na2A和NaHA溶液中,离子种类不相同
B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)
C.在Na2A溶液中一定有:c(OH-) = c(H+) + c(HA-) + c(H2A)
D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
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