下列说法正确的是A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH...

下列说法正确的是

A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B. 一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)

C. 物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

D. 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

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下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

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某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　 )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)　　 B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－)　　 D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1︰1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是(　　 )

A.H2A为二元弱酸 B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA D.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

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下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH－) = c(H+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

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某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　 ）

A. NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

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二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A^2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A^2－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A^2－)＋c(OH^－)

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