二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶...

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二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A²^－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

高二化学选择题简单题

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二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A²^－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)
C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)
D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（）
A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(　 )
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)　　
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

高二化学选择题简单题查看答案及解析
(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA；HA^-H⁺+A^2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-) D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是________0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（）
A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B．在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C．在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D．在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A²^－，则下列说法正确的是( )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A²^－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A²^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

高二化学选择题困难题查看答案及解析
Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1　已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)　　 △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
下列叙述正确的是（　　）
A、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：
B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、
④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C、某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：

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