某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
高二化学单选题中等难度题
某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
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某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-) >c(OH-)>c(H+)
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是( )
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2A: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A: c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A = H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ( )
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.溶液①中粒子浓度大小顺序是:c(H2A)>c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH-)
B.溶液②中有关离子浓度关系:c(HA—)+2c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)
C.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是________.
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关.
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是________.
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
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