已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
高二化学单选题困难题
已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是( )
A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B. 在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L
C. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定大于7
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是
A. H2A是弱酸
B. 稀释0.1 mol·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1
D. 若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2A中c(H+)< 0.12 mol·L-1
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=5.0×10-3),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-1
D.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+ )增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H+)< 0.12 mol/L
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A = H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ( )
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.溶液①中粒子浓度大小顺序是:c(H2A)>c(H+)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH-)
B.溶液②中有关离子浓度关系:c(HA—)+2c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)
C.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,下列有关该酸及盐的说法正确的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A为强酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA- HA-H++A2- ,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:( )
A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
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