已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是( )A.H2A...

已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是(　　 )

A.H2A为二元弱酸 B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA D.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1︰1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　 ；

（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是　　　　 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是　　 。

（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是　　　　 ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14　　　　　　　　 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+)　　　　　　　　　　　　 d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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下列有关离子浓度的比较正确的是的

A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)

B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)

D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

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常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.Ka2（H2A）的数量级为10-5 B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲线M表示pH与 的变化关系 D.当混合溶液呈中性时：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

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某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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