(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝________g;反应过程中转移________mol电子。
高二化学填空题简单题
(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝________g;反应过程中转移________mol电子。
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(6分)稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8 L(标准状况)。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。
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铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2,有关叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
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(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)在反应中,电子转移的数目大约是多少?
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在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算(1)需要多少摩的锌?(2)需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.25.4g B.33.2 g C.22.4g D.19.6g
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在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算
(1)需要锌的物质的量____?
(2)需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?
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一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.11.4g B.16.5g C.9.7g D.8.7g
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