在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
高二化学计算题中等难度题
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
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由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是___,正极反应是___。
(2)电流的方向是___。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗___g锌,___个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是__ (设溶液体积不变)。
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如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池,一段时间后,若锌片只发生电化学反应,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为( )
A. 0.75% B. 2.94% C. 5.88% D. 11.76%
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在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。
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由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?____________、_______________________________
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下列情况下,能使反应Cu+Zn2+===Cu2++Zn发生的是( )
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化锌作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C.用锌片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸锌溶液
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用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,下列说法错误的是( )
A.锌为负极,铜为正极 B.铜片上有气泡冒出
C.锌片上发生还原反应 D.阳离子移向铜片
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利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是
A. a电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
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关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是
A.电解质溶液的pH保持不变 B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极,发生还原反应 D.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生
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