在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。
高二化学计算题中等难度题
在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。
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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
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如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池,一段时间后,若锌片只发生电化学反应,当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为( )
A. 0.75% B. 2.94% C. 5.88% D. 11.76%
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由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是___,正极反应是___。
(2)电流的方向是___。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.12L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗___g锌,___个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是__ (设溶液体积不变)。
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11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀,则沉淀为( )g
A.22.1 B.27.2 C. 30 D.14. 6
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有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取0.1molA在6.72L氧气(标准状况)中充分燃烧,燃烧后的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量),生成总质量为26.4g的黒、白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的质量比为1:10,求A的分子式。
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利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是
A. a电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升(标准状况)。试求:
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
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