铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2,有关叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
高二化学选择题简单题
铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2,有关叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
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下列有关物质“量”的说法正确的是( )
A.相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体时,Al(OH)3消耗的碱量较多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加反应,则有4mol电子发生转移
C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A、硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应:SO42-+SO3+H2O=2H++2SO42-
B、硫酸铝溶液和小苏打溶液混合:Al3++2HCO3-=3CO2+Al(OH)3
C、氯气和溴化钠反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D、碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,下列有关叙述正确的是
A.该反应中的氧化产物是H2CrO4
B.该反应中,发生还原反应的过程是Cr(OH)2→H2CrO4
C.该反应配平后H2O的系数为3
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
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下列离子方程式正确的是
A.硅酸钠溶液与过量CO2反应:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶掖:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4
D.N2-NO-NO2-HNO3
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下列离子方程式正确的是( )
A.氯气和水发生反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解:Fe+2H+Fe2++H2↑
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一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示,石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时,下列叙述正确的是
A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低
B. Al电极区的电极反应式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl,有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液,电极反应式相同
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