在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算
(1)需要锌的物质的量____?
(2)需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?
高二化学计算题简单题
在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算(1)需要多少摩的锌?(2)需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
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在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算
(1)需要锌的物质的量____?
(2)需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?
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把5.6gFe放入足量盐酸中.Fe完全反应,计算:
(1)5.6gFe的物质的量;(2)生成H2的体积(标准状况)。
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实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
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(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝________g;反应过程中转移________mol电子。
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实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应,标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L,计算:
(1)理论上参加反应的铜为多少g?
(2)被还原的H2SO4的物质的量为多少mol?
(要求写出计算过程)
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计算题:将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
(3)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
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在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少?
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少?
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