实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
高二化学填空题困难题
实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.配制氯化铁溶液时,需加少量稀盐酸
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.合成氨工业中,需要高温与催化剂条件
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(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铁与过量的稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。
(3)若产生6.72L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为 __________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?
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下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有强氧化性,在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol
D.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
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下列有关实验操作的叙述正确的是:
A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸
D. 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
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实验室制取下列气体的方法正确的是 ( )
A.氯气:将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集
B.二氧化碳:大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集
C.氨:将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热,用向下排空气法收集
D.二氧化氮:铜粉加入浓硝酸中,并用排水法收集
【解析】制取氯气用的是浓盐酸,A不正确。制取二氧化碳不要硫酸,因为硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面,阻止反应的进行,要用盐酸,B不正确。二氧化氮能和水反应,收集用向上排气法收集,D不正确。答案是C。
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如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。
(1)选用A装置可制取的气体有 ;选用B装置可制取的气体有 ;通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 (填装置的编号字母)。
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式: 。
(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.生石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于 (填实验操作名称)。
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