2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷

下列说法正确的是

A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同

B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抵制全球气候变暖成为该会议的主题

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．一定条件下，冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

难度: 中等查看答案及解析

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质 B．易溶弱电解质   C．难溶强电解质    D．难溶弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

B．物质的熔点：石英>食盐>冰

C．结合H^＋的能力：>CH₃COO^－>

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

难度: 中等查看答案及解析

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol／L,下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0．1mol／L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

难度: 中等查看答案及解析

下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

B．表示中和热的离子方程式：H^＋＋OH^－H₂O；△H＝－57．3kJ／mol

C．明矾水解反应的离子方程式：Al^3＋＋3H₂OAl（OH）₃＋3H^＋

D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：＋OH^－NH₃↑＋H₂O

难度: 中等查看答案及解析

在同一溶液中，含有、I^－、Ba^2＋、Cl^－等离子，则该溶液的pH和介质是

A．pH＝1，硝酸溶液为介质          B．pH＝3，硫酸溶液为介质

C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质      D．pH＝12，氨水为介质

难度: 中等查看答案及解析

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH₄）₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃溶液，这种试剂是

A．NaOH        B．NH₃·H₂O      C．AgNO₃          D．BaCl₂

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置，试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂                B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸                      D．制备少量O₂

难度: 中等查看答案及解析

在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b

B．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

D．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

难度: 中等查看答案及解析

近年来研制的NH₃气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃＋3F₂ NF₃＋3H₄F，下列说法不正确的是

A．NF₃的形成过程用电子式可表示为

B．NF₃的氧化性大于F₂

C．NF₃分子空间构型为三角锥形

D．NH₄F中既有离子键又有极性共价键

难度: 中等查看答案及解析

参照反应Br＋H₂HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少

C．正反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列图形与实验过程相符合的是

难度: 中等查看答案及解析

（12分）固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，图甲是该同学设计并进行的实验：

（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。

A．KMnO₄（H^＋）溶液  B．硝酸      C．H₂O₂           D．浓硫酸

（2）操作V的离子方程式为_______________________________________________；

操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。

（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。

①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。

②循环物质A是______________________。

③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。

A．碱石灰       B．无水氯化钙     C．浓硫酸          D．五氧化二磷

（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl₃和FeCl₃。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：________________

_____________________________________________。（若能，此空不填）

难度: 中等查看答案及解析

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

请回答下列问题：

H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

则N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料。

①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

该同学的依据是：_________________________________________

⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。

（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。

②a电极的电极反应式_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

A．热分解法       B．热还原法        C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

难度: 中等查看答案及解析