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（12分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A．KMnO4（H＋）溶液 B．硝酸 C．H2O2 D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________________________________________；
操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：________________
_____________________________________________。（若能，此空不填）
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某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和 Na2SiO3 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；②沉淀 Y 与足量 NaOH 溶液充分作用，部分溶解。 下列说法不正确的是
A.沉淀 Y 一定能溶于盐酸
B.溶液 Z 中溶质一定不含 Na2SiO3
C.混合物 X 至少含有三种成分
D.混合物 X 中一定含有 Na2CO3、FeCl3，可能含有 Al2(SO4)3
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固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某 同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是：
A．气体甲一定是纯挣物
B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
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固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯挣物 B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
C．白色沉淀甲可能是混合物 D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
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下列除杂方法完全正确的一组是（ ）
A．除去Al2O3中的少量SiO2：将混合固体加入盐酸中过滤
B．除去H2S中的少量HCl：通过饱和的Na2S洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是
A．Na+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定
质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；
涉及的化学反应的离子方程式是______ _。
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。
（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。
（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。
（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色
C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。
质量的样品，将样品溶解；