上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液　　　　

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液　　　　

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

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下列与生活相关的叙述不科学的是（　　 ）

A. 经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火

B. 在自来水的净化处理时，常使用明矾

C. 植物吸收氮肥，属于氮的固定

D. 在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生

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通过单质之间直接化合，难以得到的是（　 ）

A. Mg3N2　　 B. NO2　　 C. NO　　 D. Cu2S

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可以用浓硫酸干燥的气体是 （　　 ）

A. H2S　　 B. HBr　　 C. SO2　　 D. NH3

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下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（　　 ）

A. NO2和O2　　 B. NH3和HCl　　 C. H2S和SO2　　 D. NO和O2

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NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（　　 ）

A. CCl4　　 B. 蒸馏水　　 C. 浓硫酸　　 D. AgNO3溶液

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下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　）

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④⑤　　 D. ②③⑤

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下列反应中，不能产生黑色固体的是（　　 ）

A. 铜在硫蒸气中燃烧　　 B. 铁粉和硫粉混合后点燃

C. H2S通入硫酸亚铁溶液中　　 D. H2S通入硫酸铜溶液

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为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）

A. 通过酸性高锰酸钾溶液　　 B. 通过澄清石灰水

C. 通过饱和Na2CO3溶液　　 D. 通过氢氧化钠溶液

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已知：4NH3+5O2→4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（　　）

A. 4v(NH3)=5v(O2)　　 B. 5v(O2)=6v(H2O)　　 C. 2v(NH3)=3v(H2O)　　 D. 4v(O2)=5v(NO)

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常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（　　）

A. 溶液c(H+)先变大后变小　　 B. 溶液导电能力逐渐增强

C. 氢硫酸完全反应生成1.6g硫　　 D. 反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（　　）

A. 加入少量W，v(逆)增大　　 B. 压强不变时，反应达到平衡状态

C. 升高温度，v(逆)、v(正)都增大　　 D. 平衡后加入X，X转化率增大

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对于下列事实的解释错误的是 （　　）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定

C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. 反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明H2S比H2SO4酸性弱

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向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（　　 ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氢　　 B. Na+、S2O32-，通氯化氢

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫　　 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分【解析】
2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（　　 ）

A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍

C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动

D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动

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能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）

A. 稀硫酸和氢氧化钾　　 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液　　 D. 稀硝酸和氨水

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（　 ）

A．10 s　　 B．大于10 s　　 C．小于10 s　　 D．无法判断

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一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是　 （　　 ）

A. 温度T1＞温度T2

B. 正反应为吸热反应

C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大

D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

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常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　 ）

A. 有淡黄色固体生成

B. 有无色液体生成

C. 气体体积缩小

D. 最终约余15mL气体

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将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（　　 ）

A. 300 mL　　 B. 400 mL　　 C. 450 mL　　 D. 500 mL

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“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为______________________________________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_____________________________________。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_____________________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是__________________________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。

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现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多　　　　　　 d．反应物不再转化为生成物

（3）如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：　　　　 2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

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（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）收集氨气应使用　　　　　　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该实验利用了氨气的　　　　　　　　　　 性质。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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