废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸...

废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多　　　　　　 d．反应物不再转化为生成物

（3）如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：　　　　 2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________________。

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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）

③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)=" 2c(CO)" =" 2" mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。

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H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是(　　 )

A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b

B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能

C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

① H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)    　 △H1　　　　　　

② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)　　 △H2

③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)　　 △H3　　

④　 2S(g) =S2(g)　　     　　　　 △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）        B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）　　　　 D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）　　 B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）　　 D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）

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下列反应属于吸热反应的是(　　　 )

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应

A．①②③④　　 　 B．③⑤⑥　 　　 C．③⑤⑥⑦　 　　 D．①②④⑧

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工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(　　  )

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3

C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度

D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3

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下列反应属于放热反应的是1；属于吸热反应的是2。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂              B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应           F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

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