H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区
高一化学选择题中等难度题
H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区
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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区
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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C.电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S
D.每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区
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H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ）
A.电池工作时，化学能转化为电能和热能
B.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O
C.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。
②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。
②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O
C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1
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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________________。
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下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ）
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2
B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2O
CO＋H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。
（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物
（3）如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。
（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。
（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应： 2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：
| 物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
| 物质的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
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