黑龙江省2017-2018学年高二上学期11月第一次验收考试化学试卷

下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应

C. 需要加热的化学反应都是吸热反应

D. 由H原子形成1mol H-H键要释放能量

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　

A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合　　　　　　　　 B．异丁醇燃烧

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌　　　 D．氧化钙溶于水

难度: 简单查看答案及解析

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A. C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=+2bkJ/mol

B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=-4bkJ/mol

C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(l)　 △H=-2bkJ/mol

D. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O (l)　　 △H=+bkJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ•mol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1　　 B. －244.15 kJ·mol-1　　 C. +488.3 kJ·mol-1　　 D. +244.15 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式:

①2C(s)+02(g)=2C0(g)　　 △H =-221kJ mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H20(I)　　　 △H= -57.3 kJ mol-1

则下列结论正确的是( )

A. 碳的燃烧热为△H=-110.5kJ mo1-1

B. 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

D. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1

D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

难度: 中等查看答案及解析

下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 甲烷的燃烧热△H =-802kJ mol-1

C. 该反应的活化能为213kJ mol-1

D. 该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H =-802kJ mol-1

难度: 中等查看答案及解析

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1+ Q2＜2Q3　　 B. Q1+ Q2＞2Q3　　 C. Q1+ Q2＜Q3　　 D. Q1+ Q2＞Q3

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有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

C. 溶液中的H+移向铜极

D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

难度: 简单查看答案及解析

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是　 (　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是（ ）

A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

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下列各变化中属于原电池反应的是( )

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 锌与稀硫酸反立时，加入少量的CuSO4容液可使反应加快

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有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如下图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y203的Zr03固体( 在高温熔融状态下能传导O2-)。下列说法正确的是(　 )

A. a处通入的甲烷

B. 工作时，在熔融电解质中，O2－离子移向d电极

C. c电极为正极，发生氧化反应

D. d电极的电极反应式：O2＋4e－=2O2－

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）

A. Zn为电池的负极

B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时OH－ 向负极迁移

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（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:

（1）氮元素在元素周期表中的位置为____________________　　

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 __________________

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4,反应生成N2和水蒸气。

已知①N2(g)=N2O4(l)　　　　 △H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H2=-534.2kJ·mol-1

肼和N2O4反应的热化学方程式为___________________________　　

（4）“长征“火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气( 产物都是空气成分)。将此原理设计为原电池，如下图所示，据此回答问题:

①B为___________极，从d口排出的气体是____________ 。

②A极发生的电极反应式：____________________。

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