已知下列热化学方程式:①2C(s)+02(g)=2C0(g) △H =-221kJ mol...

已知下列热化学方程式:

①2C(s)+02(g)=2C0(g)　　 △H =-221kJ mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H20(I)　　　 △H= -57.3 kJ mol-1

则下列结论正确的是( )

A. 碳的燃烧热为△H=-110.5kJ mo1-1

B. 反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

D. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

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已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.①的反应热为221kJ/mol

B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

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已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　 △H＝-221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　 )

A. 反应①的反应热为221kJ

B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=-221KJ/mol

②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)　 △H=-57.3KJ/mol

下列结论正确的是(　　　 )

A. 反应①的反应热为221KJ　　 B. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol　　 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量

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已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 。下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B. ①的反应热为221kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

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