下列说法或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出...

下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1

D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1

D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H=-180kJ·mol-1

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下列说法或表示方法正确的是（　　 )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1

D.一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1

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下列说法或表示方法正确的是（　　　 ）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)　 ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH= -241.8 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝-241.8 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是(　　　　 )

A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

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下列说法或表示方法正确的是（　　　 ）

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．由C(石墨)===C(金刚石)　 △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

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