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本卷共 23 题，其中：
选择题 17 题，解答题 6 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 17 题
  1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
    A．7：4
    B．7：3
    C．7：2
    D．7：1

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某些建筑材料含有放射性元素氡（86222Rn），会对人体产生一定危害．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
    A．136
    B．50
    C．86
    D．222

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）
    A．Cu2++3I-═CuI↓+I2
    B．Cu2++2I-═Cu++I2
    C．2Cu2++2I-═2Cu++I2
    D．2Cu2++4I-═2CuI↓+I2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
    A．D一定在第二周期
    B．A、B、D不可能在同周期
    C．A、D可能在同一主族
    D．C和D的单质可能化合为离子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
    A．FeBr2与Cl2
    B．Ba（OH）2与H2SO4
    C．HCl与Na2CO3
    D．NaHCO3与Ca（OH）2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列叙述不正确的是（ ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    C．电泳现象可证明胶体带电
    D．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
    A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
    B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（ ）
    A．在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C．在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
    D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
    D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子
    B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
    C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
    D．42gNaHCO3固体含有的离子数为1.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L
    B．5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    C．常温下，64gSO2所含的氧原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
    D．H2SO4的摩尔质量是98

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（ ）
    A．易溶于水
    B．具有较高的熔点
    C．熔融状态下能导电
    D．溶于水能电离出离子

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（ ）
    A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
    B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol
    C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2
    D．上述反应属于置换反应

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列叙述中，正确的是（ ）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．气态单质的分子中一定存在共价键
    C．共价化合物中可能含有离子键
    D．HClO分子中各原子都满足8电子结构

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列说法中错误的是（ ）
    A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）
    A．Li、Be、B原子半径依次减小
    B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱
    C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱
    D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ ）
    A．1molNH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数的值）
    B．NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物
    C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
    D．NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
    （1）写出相应物质的类别：
    B C D
    类别
    （2）在以上反应中（用序号填空）：
    属于氧化还原反应的是______；属于复分解反应的是______．
    （3）写出反应③和⑦的离子方程式：______：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
    ②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
    ④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
    请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体的质量为______．
    （2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）______．
    （3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是______．
    （4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是______．
    A．定容时俯视容量瓶的刻度线
    B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
    C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
    ②第二份加足量BaCl2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
    根据上述实验回答
    （1）溶液中一定不存在的离子是______；
    （2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是______；
    （3）溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．则：
    （1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若反应中有0.5mol NH3 被氧化，转移电子的数目为______．
    （2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）B、D在周期表中同处在______族，B的原子结构示意图是______，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是______（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______：
    （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
    （4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为______ Cl2↑+Mn2++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析