实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：①把称量好...

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实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）______．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是______．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

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相关试题

实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）______．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是______．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．
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（1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H₂SO₄溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．
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配制100mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

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实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入_______________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)　　　 →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→　　 →　　 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、　　　　　　、　　　　　　。

（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 (mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0．10	22．62	20．00
2	0．10	22．72	20．00
3	0．10	22．80	20．00

①滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)

③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　　　　，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　　 (多选扣分)。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

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下列实验操作中，错误的是(　　)
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液
C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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下列实验操作中，错误的是(　　)
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液
C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH₃COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－¹NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L^－¹)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测CH₃COOH溶液的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是

________________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点时俯视读数

B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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为了配制100 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是(　　)
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤

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（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　　　　　　 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序　　　　。
A、①③②④⑤　 B、①④③②⑤　　 C、①③④②⑤　　 D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是　　　　　　　　　　
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

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