2013-2014学年广东省高三12月月考理综化学试卷（解析版）

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(     )

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

难度: 中等查看答案及解析

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

B．1L0.1molL^-1的氨水中有N_A个NH₄+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

难度: 中等查看答案及解析

能在水溶液中大量共存的一组离子是(     )

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－          B．Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、PO₄^3－          D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

难度: 中等查看答案及解析

有关下图的说法正确的是(     )

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确且能达到目的是(     )

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO₄

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，产生红色沉淀

D．将Cl_2、HCl混合气体通过盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶除去HCl

难度: 中等查看答案及解析

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是(     )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是(     )

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 困难查看答案及解析

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

A．实验Ⅰ：制备金属钠                  B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝          D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

难度: 中等查看答案及解析

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO₂。

（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________（注明条件）。

（3）．出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。

I．苯环上有3个取代基;      II．苯环上一溴代物只有2种.    III．能发生银镜反应

（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于烯烃                     B．能与FeCl₃溶液反应呈紫色

C．一定条件下能发生加聚反应     D．最多能与4molH₂发生加成反应

（5）反应③的反应类型是____________。在一定条件下，化合物 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。

难度: 极难查看答案及解析

（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________（填字母）。

（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：________

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

C．生成物有催化作用               D．反应物接触面积增大

（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

难度: 极难查看答案及解析

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、________ 。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：。

（5）如果将氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为________。

（6）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂转化率________。

①V₂O₅作崔化剂   ②通入过量O₂   ③SO₂、O₂进行二次氧化  ④通入过量SO₂

难度: 极难查看答案及解析

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO₂与Na反应。操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：

（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和________；

（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　________；

（3）装置c的作用是　　　　　　　　；

（4）步骤②中，当观察到　　　　　　________时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　________

（6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　________；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 　　　　　　________

难度: 极难查看答案及解析