广东省湛江市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是

A. 溶液呈碱性

B. 若升高温度，溶液中c(OH─)增大

C. 若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大

D. 溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A. 1.7　　 B. 2.0　　 C. 12.0　　 D. 12.4

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列离子浓度关系正确的是(　　 )

A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O

C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A. 2H2+O22H2O　　 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CaO+CO2=CaCO3　　 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

难度: 中等查看答案及解析

同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A. 醋酸大　　 B. 盐酸大　　 C. 仍相同　　 D. 无法判断

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是

A. 增大压强　　 B. 移除一部分SO3　　 C. 使用催化剂　　 D. 降低温度

难度: 中等查看答案及解析

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

难度: 中等查看答案及解析

A. ③⑥①②⑤④　　 B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥　　 D. ③①②④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A. 各常数的大小与温度有关　　 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C. 若温度升高则各常数一定增大　　 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大

难度: 中等查看答案及解析

氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)　 ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D. 化学平衡常数表达式为

难度: 中等查看答案及解析

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A. 电解液质量增加x g　　 B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x　　 D. 阴极质量增加b g，b＜x

难度: 困难查看答案及解析

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A. 温度：T1＞T2　　 B. 压强：p1＞p2

C. 正反应是放热反应　　 D. x的值是2

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 该温度下，a点溶液呈碱性

B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化

D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)　 △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)　 △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)　 △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l)　 △H =2.6 kJ ·mol－1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

A．恒温下，容器内的压强不再变化　　

B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，D的体积分数保持不变　

D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

难度: 中等查看答案及解析

I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

难度: 中等查看答案及解析