下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大
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下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大
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下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A.各常数的大小与温度有关
B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C.若温度升高则各常数一定增大
D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka,Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是
A. 化学平衡常数的大小只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关
B. 相同温度时,Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰 酸的酸性比醋酸弱
C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp( BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 当温度升高时,Ka(CH3COOH)变大
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下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka·Kh
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为a>b>c
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D.在b点对应温度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
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下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka·Kh
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下列说法正确的是( )
A. 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积
B. 溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大
C. 可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc>Ksp,平衡向溶解方向移动
D. 两种物质Ksp越大的溶解度一定越大
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已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是___。
它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
它们的大小都随温度的升高而增大
常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___,溶液中离子浓度大小关系为___。
(3)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。
(4)泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)
(5)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时,向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀___(填化学式);当两种沉淀共存时,=___。
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