氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(...

氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D.化学平衡常数表达式为K＝

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氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)　 ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D. 化学平衡常数表达式为

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氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g)　 ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

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NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。

（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)　　　 △H1=a kJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　　 △H2=b kJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)　　 △H3=c kJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJ•mol-1。

②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为________。

③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)　　　 △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。（填字母）

A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压

（2）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________。

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李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

A．充入少量CO　　　　 B.将N2液化移出体系　　　　 C.升高温度　　　　 D.加入催化剂

Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g)　　 △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　　　　 △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)　　　　　　 △H3

（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

A．混合气体颜色不再改变　　　　　　　　　 B. 混合气体的密度不再改变

C．混合气体摩尔质量不再改变　　　　　　 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变

（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

Ⅰ.车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

A .充入少量CO     B .将N2液化移出体系     C .升高温度      D .加入催化剂

（4）Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g)    △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)        △H2

③2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)          △H3

若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)  7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2 ， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

A .混合气体颜色不再改变

B .混合气体的密度不再改变

C .混合气体摩尔质量不再改变

D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变

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下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。

①增大氨水浓度

②升高反应温度

③使燃煤烟气与氨水充分接触

④通入空气使HSO3-转化为SO42-

A．①②　 　　　 B．①②③④　　　　 C．①③　 　　　 D．②③④

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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________；

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数，下同)；此温度下，该反应的平衡常数为________。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO2，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常温条件下，此溶液的pH=5，则= ________己知该温度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（4）设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。

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控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq)　 △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

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“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。

（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正＝k1正•c2（NO）、v1逆＝k1逆•c（N2O2）；

反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正•c（N2O2）•c（O2）、v2逆＝k2逆•c2 （NO2）；

在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。

（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol•L﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。

②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NO的含量为_____mg/L。

下列操作会使滴定结果偏高的是_____

A．滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D．FeSO4标准溶液部分变质

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