2011-2012学年四川省攀枝花十二中高二（下）期末化学复习卷（二）（解析版）

选择题共 12 题

硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（）
A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）

实验编号 HA物质的量浓度
（mol/L） NaOH物质的量浓度
（mol/L）混合溶液的pH

① 0.1 0.1 pH=9

② c 0.2 pH=7

③ 0.2 0.1 pH＜7

则下列说法正确的是（）
A．第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1
B．第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A^-）＞c（Na⁺）
C．第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A^-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A^-离子浓度
难度: 中等查看答案及解析
以下是否正确（）
A．苯酚溶液与碳酸钠溶液反应CO₂：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O
B．CH₃CHBrCOOHCH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
C．碳酸钠水【解析】
CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的水【解析】
HCO₃^-+OH^-⇌CO₃^2-+H₂O
E．在标准状况下，H₂O₂与水任意比例互溶，可推测H₂S与水任意比例互溶
F．
该结构为蛋白质分子的三级结构：一级结构为多肽链、二级结构为螺旋结构、三级结构为盘曲折叠的三维结构
难度: 中等查看答案及解析
三硫化磷（P₄S₃）是一种针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示，已知其燃烧热为3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀（s ）），下列有关P₄S₃的说法中正确的是（）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P₄S₃中磷元素均为+3价
C．热化学方程式为P₄S₃+8O₂=P₄O₁₀+3 SO₂；△H=-3677kJ/mol
D．三硫化磷（P₄S₃）属于是原子晶体，分子中只存在极性共价键
难度: 中等查看答案及解析
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
难度: 中等查看答案及解析
10．在100mL0.2mol/LNH₃．H₂O溶液中，欲使NH₃．H₂O溶液pH变小，可采取的方法是（）
A．加少量0.2mol/L NH₄Cl溶液
B．加少量0.2mol/LNaOH溶液
C．稍微加热（不考虑NH₃．和H₂O的挥发）
D．加20mL0.5mol/LNH₃．H₂O溶液
难度: 中等查看答案及解析
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（）
A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃
C．CH₃COONH₄
D．NH₄HSO₄
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25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为（设混合后体积等于混合前溶液体积之和）（）
A．11：1
B．1：1
C．9：1
D．1：9
难度: 中等查看答案及解析
2009高二上：16.25℃时，下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是（）
A．两溶液OH^-浓度：NaOH溶液中大于氨水溶液
B．完全中和所需要相同浓度盐酸的体积：NaOH溶液小于氨水溶液
C．将两溶液温度均升高10℃，两溶液的pH仍相等
D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
难度: 中等查看答案及解析
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
难度: 中等查看答案及解析
用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时，一定不会用到的仪器是（）
A．锥形锥
B．酸式滴定管
C．碱式滴定管
D．漏斗
难度: 中等查看答案及解析
20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
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解答题共 14 题

0.3mol某有机物和0.6molO₂在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重26.4g．
（1）试确定该有机物的分子式为写出计算过程．
（2）若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式______．
难度: 中等查看答案及解析
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质甲乙 CO H₂

燃烧热/kJ•mol^-1 1366 5518 283 286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图．试求：
（1）乙的相对分子质量为______；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2LO₂中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）．由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比______．甲、乙的分子式为：甲______；乙______．
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876kJ•mol^-1，则反应中生成CO______mol．

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只含C、H、O三种元素的有机物A，A分子其中C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，A能使溴水褪色，A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体，0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．则
（1）通过计算确定：A的化学式和A可能具有的结构简式
（2）通过计算或推理确定：若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na₂O₂，固体增重的质量为多少？
难度: 中等查看答案及解析
有机物A（含C、H、O三种元素）与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后产生的水的质量也不变．试回答下列问题：
（1）符合条件的A的必要条件是：______．
（2）符合条件的相对分子量最小的有机物A是______（写结构简式）
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的相对分子量小于200，则A的分子式为______．如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有（写出一个即可）：______．含1.8gA的溶液与足量银氨溶液发生银镜反应生成银的质量为______g．
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．
难度: 中等查看答案及解析
某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）．
（1）在该温度下，纯重水的PD=______；
（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=______；
（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，PD=______．
难度: 中等查看答案及解析
（1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
a、HNO₃ b、CH₃COOH c、NH₄NO₃
①溶液的PH由小到大的顺序是______（填序号）．
②水的电离程度由大到小的顺序是______（填序号）
难度: 中等查看答案及解析
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
难度: 中等查看答案及解析
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

NaOH起始读数 NaOH终点读数

第一次 0.30mL 18.50mL

第二次 0.10mL 18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______ mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
难度: 中等查看答案及解析
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______．
（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是______
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数．
难度: 中等查看答案及解析
某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在______ （填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L^-1 的盐酸所使用的仪器是______．
②判断滴定达到终点的现象为______．
③重复上述操作，滴定时平均耗用0.100mol•L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为______．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是______．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．
难度: 中等查看答案及解析
23.25℃时，向25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：______．

难度: 中等查看答案及解析
常温常压下，现有2.3g液态二甲醚（C₂H₆O）与足量氧气反应，生成CO₂气体和液态H₂O体，同时放出68.35kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
难度: 中等查看答案及解析
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是______
难度: 中等查看答案及解析

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

物质	甲	乙	CO	H₂
燃烧热/kJ•mol^-1	1366	5518	283	286