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硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（）
A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

高二化学选择题中等难度题

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硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（）
A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
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(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　________　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）
D．c（Na⁺）=2 c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　________　　；

高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度　 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。
(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L
(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：________（用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：________；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。（填编号）
A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1 B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)
（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度________0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.03 mol/L，则HSO4－的电离常数Ka=　　　 (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋)　　　 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—
②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA
③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C　　回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C +3A— = 3HA + C3—　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HB— +A— = HA + B2—
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA　 ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。
(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-　　　　 B.HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C-
(3)完成下列反应的离子方程式。
A．H3C+OH-（过量）_______________________；
B．HA（过量）+C3-__________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－；②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA；③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C。
下列离子方程式不能发生的是（　　　）
A．HB-+A-=HA+B2-　　　　　　　　　　　　　　　 B．H3C+3A-=3HA+C3-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-　　　　　　 D．H3C+3OH-=3H2O+C3-

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