(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 (用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
(3)若25℃时,0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03 mol/L,则HSO4-的电离常数Ka= (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H+) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
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(8分) 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
H2SO4=H++HSO4—, HSO4 H++SO42—。
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ________ ;
(3)在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)
B.c(OH—)=c(HSO4—)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2 c(SO42—)+2 c(HSO4—)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ________ ;
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(10分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为: H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。.
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示)。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1
B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1(填“>”“=”或“<”),原因是 。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L
(5)若25℃时,0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:________(用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:________;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度________0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。
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(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 (用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
(3)若25℃时,0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03 mol/L,则HSO4-的电离常数Ka= (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H+) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二部电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由_________________________(用离子反应方程式表示)。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________;
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______。(填字母代号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c(SO42-)=0.029mol·L-1,则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______0.029mol·L-1(填“>”“=”或“<”),其理由是__________________________________。
(5)若25℃时,0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______mol·L-1。
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—
②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA
③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C 回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。
(2)A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C +3A— = 3HA + C3— B.HB— +A— = HA + B2—
(4)完成下列反应的离子方程式:
①H3C + OH—(过量)——__________________;②HA(过量) + C3— ——_____________________。
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。
(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)____________。
A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B- C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(3)完成下列反应的离子方程式。
A.H3C+OH-(过量)_______________________;
B.HA(过量)+C3-__________________________。
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。
下列离子方程式不能发生的是( )
A.HB-+A-=HA+B2- B.H3C+3A-=3HA+C3-
C.H3C+B2-=HB-+H2C- D.H3C+3OH-=3H2O+C3-
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