(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电...

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(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　________　　；

（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）=2 c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　________　　；

高二化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

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相关试题

硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（）
A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L
D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
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(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　________　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）
D．c（Na⁺）=2 c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　________　　；

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(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。（填编号）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度　 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是　　　　　　　　　　　　　。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。
(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L
(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：________（用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：________；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。（填编号）
A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1 B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)
（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度________0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.03 mol/L，则HSO4－的电离常数Ka=　　　 (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋)　　　 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

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下列说法正确的是（　　）
A. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C. 硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42－
D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

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往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A. NaHSO4　　 B. CH3COOK　　 C. KAl(SO4)2　　 D. NaI
【答案】D
【解析】试题分析：A．硫酸氢钠属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；B．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，B错误；C．硫酸铝钾电离出的铝水解，促进水的电离，C错误；D．碘化钠是强酸强碱盐，钠离子和碘离子均不水解，D正确，答案选D。
考点：考查对水的电离的影响因素
【题型】单选题
【结束】
11
下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性
B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

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用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　　　　
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　
（5）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

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