23.25℃时，向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 ... - 新题库

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23.25℃时，向25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：______．

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23.25℃时，向25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：______．

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在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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下列各表述与图32所示一致的是（　　）
A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是(　　)
A. a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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已知：pKa=-lgKa, 25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a点所得溶液中：c(H2A)>c(HA-)　　 B. b点所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)　　 D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19

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常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)
C.7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D.继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1
B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点的导电能力大于b点

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25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝
C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1
D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

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