浙江省2018版考前特训（2017年10月）：选考仿真测试卷（一）

下列说法正确的是(　　)

A. 35Cl2与37Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

C. C60和金刚石属于不同类型晶体，但它们互为同素异形体

D. 互为同系物的物质化学性质相似，互为同分异构体的物质化学性质则完全不同

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下列仪器名称错误的是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

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下列反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　)

A. CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

B. 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

C. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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下列溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A. NaHSO4　　 B. CH3COONa

C. NH4Cl　　 D. KI

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下列说法正确的是(　　)

A. 漂白粉有效成分是氯酸钙

B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物

C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D. 氯气通入水中能置换出氢气

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下列化学用语表述正确的是(　　)

A. 甲烷分子的球棍模型：

B. 氯化钠的电子式：

C. 氯气的比例模型：

D. 硫离子的结构示意图：

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下列叙述合理的是(　　)

A. 用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值

B. 铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

C. 需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

D. 将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

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下列说法正确的是(　　)

A. 淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔效应

B. 天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C. 酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性

D. 一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

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下列实验方法或操作能达到实验目的的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是(　　)

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e－、18e－两种微粒

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下列说法正确的是(　　)

A. 检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液

B. 油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸

C. 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解

D. 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的

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下列说法不正确的时(　　)

A. 煤的气化和干馏均属于化学变化

B. 植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能

C. 氢气易液化，便于运输，且燃烧产物是水，是理想的清洁燃料

D. 大自然利用太阳能最有成效的是植物的光合作用

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由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　)

A. 装置甲中的B金属是原电池的负极

B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极

C. 装置丙中的D金属是原电池的正极

D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

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已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－

B. NaCN是一种弱电解质

C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是(　 )

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0

C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热

D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量

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下列说法正确的是(　　)

A. MgF2晶体中的化学键是共价键

B. 在共价化合物中一定存在共价键

C. N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 离子化合物一定只含离子键

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在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆

B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变

D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

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25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

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已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是(　 )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是(　　)

A. c(NH)＞c(SO)

B. 一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO)＝0.05 mol·L－1

D. 至少存在四种离子，且c(Cl－)≥0.05 mol·L－1

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A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应。有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：

(1)工业上用石油得到E的方法是________(填字母)。

A．分馏　 B．干馏　 C．裂解　 D．裂化

(2)F中所含官能团的名称是________，E→C的反应类型________。

(3)写出C→D的化学方程式： __________________________________；

(4)图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是________。

A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸

B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体

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天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验流程：

请回答下列问题：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是___________________________。

(3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_________________________________________________。

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如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。

(2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g)　 ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　 ＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。

(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是________________________________________________。

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已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

(一)制备苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下图：

(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。

反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。

(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。

(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。

(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁热过滤的原因________________________________________________________。

(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水　 　　　　　　　　 B．热水

C．乙醇　 　　　　　　　　 D．乙醇­水混合溶液

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已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：

Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ. (R、R′代表烃基)请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A．化合物F能发生银镜反应

B．化合物E与化合物D互为同系物

C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯

D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH

(2)已知的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体______________________________________________________________。

①能以物质的量之比1∶2与NaHCO3溶液发生反应；

②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”；

③1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(3)PET单体的结构简式为 ________________。

(4)D＋I―→PMMA单体的化学方程式为__________________________________________________。

(5)完成A―→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

_________________________________

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