湖北省武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学试卷

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是

A. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B. W的简单离子半径大于X的简单离子半径

C. 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂

D. XZW是漂白液的有效成分

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下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是

A. 塑钢门窗　　 B. 不锈钢刀　　 C. 纯铜导线　　 D. 18K金首饰

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通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

难度: 中等查看答案及解析

工业上合成乙苯的反应为如下所示，下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 B. 该反应属于取代反应

C. 甲、乙均可通过石油分馏获取　　 D. 丙的一氯代物有5 种

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A. 装置a中残留的固体是Ag2O　　 B. 装置b还起安全瓶的作用

C. 装置c中生成的盐含有NaNO3　　 D. 装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色

难度: 中等查看答案及解析

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:將Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

查阅资料:

已知:①SCN-的化学性质与I-相似　　 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

实验II:将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2　 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:

（1）已知:As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl

H2(g) + O2(g) =H2O(1) ΔH2

As(s)+  O2(g)= As2O5(s)　　 ΔH3

则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s)　 ΔH=_________。

（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零　　　　 d.溶液颜色不再变化

难度: 中等查看答案及解析

酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

已知

①

②

回答下列问题:

（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

（2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

（4）D+G→H的化学方程式为__________________。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　 ②能发生水解反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

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