砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3...

砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:

（1）已知:As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl

H2(g) + O2(g) =H2O(1) ΔH2

As(s)+  O2(g)= As2O5(s)　　 ΔH3

则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s)　 ΔH=_________。

（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零　　　　 d.溶液颜色不再变化

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砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)。回答下列问题：

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，试通过计算说明_______。

(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______。

(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。设计图Ⅱ所示装置。实验操作及现象：按图Ⅱ装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图Ⅱ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅲ所示。

①图Ⅲ中AsO43-的逆反应速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②写出图Ⅲ中c点对应图Ⅱ装置的正极反应式______。

③能判断该反应达到平衡状态的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆　　　　 b 溶液的pH不再变化

c 电流表示数变为零　　　　 d 溶液颜色不再变化

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砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

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砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）AsH3的电子式为___。

（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：

反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)　 △H1=akJ·mol-1

反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g)　 △H2=bkJ·mol-1

反应Ⅲ．As4(g)4As(g)　 △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

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[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　　　 ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH−(aq) (aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．c()/c()不再变化

d．c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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砷(As)原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置为第___周期___族。

（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。若反应生成6mol单质硫，则需要___molO2。该反应需要在加压下进行，原因是___。

（3）已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s)　　 △H1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　　 △H2

2As(s)＋O2(g)＝As2O5(s)　　 △H3

则反应2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。

（4）298K时，将10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

a.v(OH-)＝2v(AsO33-)

b.I2的浓度不再变化

c.不再变化

d.c(I－)＝ymol·L－1

②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③图中m点和n点的逆反应速率较大的是___。

④若平衡时溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为___。

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（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　　　 ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I−)=2v(AsO33−)

c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化

d. c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　　　 ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I−)=2v(AsO33−)

c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化

d. c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　　　 ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。

②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。

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砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)As的原子序数为______________________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　　　　　　　　　　　　　

则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，将2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.v(I-)=2v(AsO33-)　　 b.溶液的pH不再变化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。

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