湖南省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

A. Ag++e—===Ag

B. Cu-2e—===Cu2+

C. Cu2++2e—===Cu

D. 2H++2e—===H2↑

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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA

C. 标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

难度: 困难查看答案及解析

下列反应属于加成反应的是

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应

C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

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为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是

A. 煤　　 B. 汽油　　 C. 水电　　 D. 柴油

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：

A．白酒　　　　　　　 B．食醋　　　　　　　　 C．豆浆　　　　　　 D．矿泉水

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近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

A. 钢筋　　 B. 水泥　　 C. 玻璃　　 D. 陶瓷

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从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋、OH－　　 B. Ba2＋、SO

C. Al3＋、OH－　　 D. K＋、Cl－

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化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是

A. CO2的电子式：··C··　　 B. Cl－的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2　　 D. 原子核内有20个中子的氯原子： Cl

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下列物质中，不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖　　 B. 油脂　　 C. 纤维素　　 D. 蛋白质

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高炉炼铁的主要反应是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该方法在冶金工业上被称为

A. 电解法　　 B. 热还原法

C. 热分解法　　 D. 铝热法

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下列说法正确的是

①化合反应一定是氧化还原反应　②复分解反应都不是氧化还原反应　③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　④置换反应一定是氧化还原反应

A. ①②④　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液

B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C．30℃，5mL 5%H2O2溶液

D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，只含有离子键的是

A. Na2O2　　 B. NaCl　　 C. HCl　　 D. NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于电解质的是

A. 铜　　 B. 盐酸　　 C. 碳酸钙　　 D. 二氧化碳

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是　　 (　　　 )

A. R的原子半径比Z的大　　 B. R的氢化物的热稳定性比W的强

C. X与Y形成的化合物只有一种　　 D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

A. 都属于有机物中的烃类　　 B. 都含有双键而具有不饱和性

C. 都可发生加聚反应　　 D. 都是重要的化工生产原料

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下列微粒中，没有氧化性的是

A. Cl－　　 B. H＋　　 C. Cl2　　 D. HClO

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为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入

A. NaOH溶液　　 B. 铁片

C. 稀H2SO4　　 D. KSCN溶液

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下列有关说法正确的是

A. 石墨和金刚石互为同位素　　 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体

C. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体　　 D. 12C和13C互为同系物

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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中；

（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；

（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________(填字母代号)。

A．FeO　 B．Fe2O3　 C．Fe3O4

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：

请回答下列问题：

（1）写出①的反应类型______________；

（2）写出C中官能团的名称____________；

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；

（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；

（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；

（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_____________________________。

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（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：

A．维生素C　 B．油脂　　 C．青霉素　 D．碘酸钾

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；

③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。

（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；

A．可回收物　 B．有害物质　 C．其他垃圾

②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；

A．二氧化硫　 B．二氧化碳　 C．二氧化氮　 D．可吸入颗粒

③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；

A．汽车轮胎　 B．不锈钢　 C．水泥

②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。

A．镁铝合金　 B．合成纤维　 C．天然纤维

（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；

②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。

（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

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工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO(CH2)5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示：

已知：①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。

②ROHRBrOHBr。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）X的分子式为____________；B的名称是__________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。C→D的反应类型是______________。

（3）写出X→Y的化学方程式： _______________________________________。

（4）0.5 mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗________mol Na2CO3。

（5）符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

①含有两个甲基　②含有一个碳碳双键　③能发生银镜反应

(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CHCHCOOR＋2H2O，利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，写出合成该涂料的反应流程图。_________________

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下列离子方程式中，正确的是：

A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

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根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性　 B．脱水性 C．强氧化性　 D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

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某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：

实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。

A．强氧化性　 B．脱水性　 C．吸水性

（4）问题与讨论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。

A．稀盐酸　 B．NaOH溶液　 C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

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冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是　　　　　　 ，加入沸石的作用是　　　　　　 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是　　　　　　 。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是　　　　　　 。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是　　　　　　　　 。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

本实验的产率为　　　　　　　　 (保留两位有效数字）。

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

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有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________；

（2）E的结构简式为__________________________；

（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

难度: 困难查看答案及解析