下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
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下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳结构式:O-C -O
B.S2-的结构示意图:
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
D.NH5的电子式为:
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下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是
A.p (Ne) < p (H2) < p (O2) B.p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C.p (O2) < p (Ne) < p (H2) D.p (H2) < p (Ne) < p (O2)
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下列叙述正确的是
A.阳离子都只有氧化性
B.分子晶体中一定存在分子间作用力
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
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有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是
A.35和37表示的是质量数 B.35Cl和37Cl互称为同素异形体
C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.的相对分子质量相同
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下列实验设计或实验操作中,正确的是
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下列离子方程式书写正确的是
A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是
A.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:AlO2-、CO32-、NO3-、Na+
B.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、CO32-、ClO-、Na+
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B.100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA
C.0.1L 3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.将0.l mol FeC13滴入沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒
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下列实验不能达到预期目的的是
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的相对强弱 |
C | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
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SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3—
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
D.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
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下列说法正确的是
A.已知则可以计算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
D.已知中和热为-57.4kJ/mol ,则NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
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往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H2
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g), △H2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g), △H2
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某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质:
已知:实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择,也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是
A.甲是氢氧化钠,丁为稀硫酸
B.沉淀b为混合物,主要成分为沉淀d和沉淀e
C.g、f都为氧化物,工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D.金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al
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(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 | 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 ,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。
(2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式 。
(3)写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示) 。(请参考下表数据)
酸 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式 。
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(12分)Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.O3 D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。
A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是 。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理: 。
Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题:
(5)NO在大气层中可发生反应:NO+O2= NO2 + O,NO2 + O =NO + O2 ,从反应最终结果看,NO是一种 (填序号);
A.氧化剂
B.还原剂
C.还原产物
D.氧化产物
E.催化剂
(6)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式 ;
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(14分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。
②该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。
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(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
①工作一段时间后,测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。
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