下列说法正确的是
A.已知则可以计算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
D.已知中和热为-57.4kJ/mol ,则NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
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下列说法正确的是
A.已知则可以计算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
D.已知中和热为-57.4kJ/mol ,则NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1
B.已知在一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1
C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s),该反应为熵增加的反应
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下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为:2-甲基-3-丙基戊烷
B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为 分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
C.肌醇 与葡萄糖
的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物
D.与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑+H2O。已知CH2=CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2=CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为( )
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-2 777.8 kJ·mol-1
D.+2 777.8 kJ·mol-1
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已知CH3-CH=CH2+→
+CH2=CH2下列说法不正确的是( )
A. 上述四种物质互为同系物
B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面
C. 与结构相似,含有双键和苯环的同分异构体还有5种
D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成
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有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,可发生以下系列转化, B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是
A.A的结构简式为CH2=CH2
B.1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂
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下列叙述中正确的是
A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D. 升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
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下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A.已知 ,则对应的化学反应可以表示为:
2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
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