下列说法正确的是A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋12...

下列说法正确的是

A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　 ）

A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)　　 ΔH=-2878kJ·mol-1

B.已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=-98kJ·mol-1

C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　　 ΔH=-57.3kJ·mol-1

D.已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为　 分子中至少有7个碳原子处于同一直线上

C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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已知CH3-CH=CH2+→+CH2=CH2下列说法不正确的是（　　 ）

A. 上述四种物质互为同系物

B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面

C. 与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种

D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成

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有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A的结构简式为CH2=CH2

B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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下列叙述中正确的是

A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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