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下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知K=

，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

高三化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大
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下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数K_a将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，K_w变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
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下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知则对应的化学反应可以表示为：
2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

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下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：＞
B．平衡常数＜
C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/%
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2.0 60 43 28 15

3.0 83 62 37 22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、1411.0kJ•mol^-1和1366.8kJ•mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．
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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/%
n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2.0 60 43 28 15

3.0 83 62 37 22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、1411.0kJ•mol^-1和1366.8kJ•mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．
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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反
应制取乙醇：
2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H₂)/n(CO₂)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的
影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇
与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

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已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA
B.常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA
C.4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA
D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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