下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H...

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

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下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

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一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率： ＞

B．平衡常数＜

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

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一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b点对应的平衡常数K值大于c点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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