2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （　　 ）

A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　 ）

A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1

C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O　 △H=－22.68 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－725.8 kJ·mol－1

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可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　 )

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （　　 ）　

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

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关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+

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下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　 )

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在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　　 )

A．可能为2，也可能为3　　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．只能为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

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（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　　 ，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为　　　　　 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g　 KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是　　　　　　　 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是　　　　　 。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是

___，正极的反应式为　　　　　　　 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　 。

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(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. 　　 b. 　 c.

（4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. 先加，后加，再加钡试剂

b. 先加，后加钡试剂，再加

c. 先加钡试剂，后加，再加

（5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。

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[化学——选修2化学与技术]（15分）

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________　　　 __；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__　　 __（填“前”或“后”）加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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【化学——选修3 物质结构基础】（15分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 ，1mol NO2+所含 键的数目为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判　 断该钙的氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是　　　　　　　　　　　　　　 g·cm－3

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【化学——选修4 有机化学基础】（15分）

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为______　　　　　　　　　　　　　　　 _____，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为____　　　　　　　 _______；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有　　　　　　　　 种。

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（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性　　 。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中的反应化学方程式是　　　　　　　　 。

②B中盛放的试剂是　　　　 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是　　　　　 ，D中盛放的试剂是　　　　　　 ，实验时看到的现象是　　　　 。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入　　　　　　 。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→　　　　 →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂　　　　　　 。

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