(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在...

(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. 　　 b. 　 c.

（4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

a. 先加，后加，再加钡试剂

b. 先加，后加钡试剂，再加

c. 先加钡试剂，后加，再加

（5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。

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（8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

________、________。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以

是________ (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c多选扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________。

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（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________ ，________

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为________（选填a，b，c多选扣分）

a  先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b  先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c  先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl

（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

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（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2　　　　　　　　 b．Ba(NO3)2　　　　　　　　 c．BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________

（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________。

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2　 　　 b．Ba(NO3)2　 　 c．BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。

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(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为　　　　 。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为　　　　　 。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的　　　　 （填字母序号）

　　　 a. Ba(OH)2　　　　　　　 b.Ba(NO3)2　　　　　　 c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：　　　　 。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、　　 、　　 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

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氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。

(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。

a．Ba(OH)₂　　 b．Ba(NO₃)₂　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。

(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L^－1。

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为________。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为________。

（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的________（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a.Ba(OH)₂           b.Ba(NO₃)₂          c.BaCl₂

（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃)，试用平衡移动原理加以解释：________。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、________、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

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（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为　　 　　　　　　　　　 ；

（2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。

（3）电解槽阳极产物可用于_____________________________（至少写出两种用途）。

（4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是　　　　

a．Ba(OH)2　　b．Ba(NO3)2　　c．BaCl2

（6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为　　　　　　　

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　　

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐工序中利用通过 　　　　 、　　　　 　 （填操作名称）除去NaCl。

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