【化学——选修3 物质结构基础】（15分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅...

【化学——选修3 物质结构基础】（15分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 ，1mol NO2+所含 键的数目为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判　 断该钙的氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　 。

已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是　　　　　　　　　　　　　　 g·cm－3

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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________ ，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为 。

（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为________ ，1molNO₂⁺所含键的数目为________ 。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式________ 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是________g·cm^－3

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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________________________________________________________________ ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________________________________________________________________ ________________________________________________。

(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________ ，1molO22+所含键的数目为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为________________________________________________ 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是________________________________________ ________________g·cm－3。

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【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。

（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。

a．配位键　　　 b．离子键　　　 c． 键　　　 d． 键

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为________。

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。

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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为▲ 。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为▲ 。

（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是▲ ；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为▲ 。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基态核外电子排布式为▲ 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为▲ 。

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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。

(2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O22+中含有的π键数目为________个。

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。

(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。

A．H2O　     B．CO2　　　 C．SO2　     D．BeCl2

(6)O3分子是否为极性分子？________。

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（１５分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________　　________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为________　　 。

（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是________　________；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________　________。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。

Cr³⁺基态核外电子排布式为________　________。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________　________。

（5）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

　　A. H₂O       B. CO₂       C. SO₂       D. BeCl₂　

（6）O₃分子是否为________极性分子

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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是________； 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N₂O分子互为等电子体的一种阴离子________。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基态核外电子排布式为________。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。

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【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 　　 　 （用元素符号表示）。

（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

①N3一的立体构型是　　 形：与N3一互为等电子体的一种分子是　　 　 （填分子式）。

②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为　 　 ；

基态钻原子的价层电子排布式为　　 　 　　 　

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为　　 ，次磷酸分子中键与键数目之比为　　 ，次磷酸属于　　 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与　　 mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是　　 　

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为　　 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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